Общая минерализация сточной, природной и питьевой воды: нормы, измерение, определение по формуле

Проведение испытаний

Оперативный контроль загрязнения солями должен проводиться квалифицированным персоналом на сертифицированном оборудовании в соответствии с ISO 8205-6 или ISO 8205- 9. Это исключает нарушение технологии нанесения защитных покрытий. Наиболее эффективная система проведения испытаний на рынке разработана и внедрена американской компанией DeFelsko в наборах PosiTector SST. Испытание проходит в несколько этапов.

На первом этапе устанавливается пластырь на поверхность, затем измеряется фоновое значение проводимости деионизированной воды перед помещением ее в пластырь. Затем переносим воду с помощью шприца в пластырь, и фиксируем это на приборе и переходим ко второму этапу. PosiTector SST начинает двухминутный отсчет, сохраняет начальное значение проводимости и температуру. Кроме этого, согласно стандарту ISO 8205-6, следует перемешать раствор в пластыре не менее 4 раз за две минуты.

Затем раствор помещается назад в камеру PosiTector SST, где производится вычисления и рассчитывается концентрация водорастворимых солей на поверхности мкСм/см (микроСименс/см) и мг/м². Требование стандарта к чистоте поверхности для цистерн составляет 60 мг/м². Однако, некоторые производители красок рекомендуют достигать уровня содержания солей менее 20 мг/м². С использованием программного обеспечения PosiSoſt можно генерировать отчет по требованиям стандартов на персональном компьютере, а с использованием расширенного блока PosiTector и вашего смартфона отчет можно составить и отправить непосредственно на месте проведения испытаний.

Возможно также использовать PosiTector SST как обычный кондуктометр, погружая измерительную камеру в испытуемый раствор до отметки. Также этот датчик взаимозаменяем с любыми другими измерительными датчиками компании DeFelsko.

Принцип метода Бресле

Для выполнения теста деионизированная вода (2.5 — 3 мл) вводится в специальный пластырь (patch), предварительно установленный на поверхности. Закачиваемая вода растворяет соли, присутствующие на поверхности. Смесь растворов солей в конечном итоге и измеряется с помощью измерителя проводимости (кондуктометра). Поскольку невозможно предсказать, какие именно соли присутствуют на поверхности, в методе Бресле делается предположение, что вся смесь солей интерпретируется только как NaCl. В настоящее время существуют и другие методы интерпретации результатов, когда считают, что раствор содержит смешанные соли или просто хлориды. Для каждого из методов существуют свои методики расчетов.

Проверка качества воды в домашних условиях с помощью tds метра

TDS-метр может точно определить качество проводимого опреснения воды, дистилляции или обработки обратным осмосом. Все озвученные процессы приводят к снижению общей минерализации до нуля (0-5 млн-1). Это функция прибора является основной и не терпит двусмысленного толкования результатов. В плане оценки качества воды измерение общего числа растворенных веществ более целесообразно, чем измерение pH или жесткости .

Накопление загрязнений в аквариумной воде повышают её общую минерализацию. Для сравнения, вода из под крана всегда имеет более низкие значения TDS, чем вода в пресноводном аквариуме, расположенном в томже доме. Таким образом, солеметр может указать на необходимость водных подмен .

Природные и сточные воды

Минеральное наполнение природных вод очень разное. Есть пресные воды с минерализацией менее 1 г/дм3 и рассолы с концентрацией солей более 50 г/дм3.

Атмосферные осадки слабоминерализованны, общая минерализация дождя и снега колеблется в пределах от 10 до 30 мг/дм3. Зимой солей в осадках больше, чем в летние месяцы. Снежинка благодаря своей структуре способна захватить из воздуха большее количество примесей. В тундре и над тайгой осадки чище, так как атмосфера не загрязнена, а над пыльными пустынями и степями минерализация осадков резко возрастает. На побережьях дождь содержит больше хлоридов, чем в глубине континента, где преобладают сульфаты в виде диоксида серы.

В природных водах превалируют катионы Mg2+, Na+, K+, Ca2+ и анионы HCO3-, SO42-, Cl—. По главному аниону воды подразделяют на три класса – гидрокарбонатный, хлоридный, сульфатный.

По преобладающему катиону определяется группа вод:

  • магниевая;
  • натриевая;
  • кальциевая.

Природные воды различного происхождения обычно имеют различный солевой состав и относятся соответственно к разным классам и группам.

Наименование вод Класс Группа
подземные сульфатный магниевая
речные гидрокарбонатный кальциевая
морские, океанические хлоридный натриевая

Свой негативный вклад в изменение минерализации природных вод вносят промышленные сточные воды, а также городские «ливневки». Резко возрастает приток солей в реки ранней весной, когда тает снег, смешанный с противогололедным реагентом. В стоках с улиц городов показатель минерализации колеблется от 400 до 800 мг/дм3.

Общая минерализация многих производственных сточных вод достигает 1000-3000 мг/дм3. Высокоминерализованные сточные воды промышленных производств (ВМСВ) признаются экологами одним из самых распространенных и опасных загрязняющих факторов. В производственных стоках ТЭЦ, горнодобывающей промышленности, гальванических производств присутствуют высокие концентрации солей натрия, магния и кальция. Для очистки заводских сточных вод, насыщенных солями в самых причудливых сочетаниях, рационально использовать комплексную технологию глубокого обессоливания на базе двухступенчатого обратного осмоса.

Значение TDS влияет на осморегуляцию рыб

Состав внутриклеточной среды пресноводных видов гипертонический по отношению к окружающей среде. Их кровь имеет большую концентрацию солей, чем окружающая среда. Вода стремится из области низкой концентрации солей в область высокой. Поэтому у пресноводных рыб вода поступает через жабры в кровеносное русло. Чтобы исключить пагубное влияние этого захвата, почки рыб постоянно образуют мочу и, таким образом, сбрасывают излишки воды. С точки зрения гистологии, почки пресноводных видов имеют множество крупных гломерул для выведения воды из тела. Морские виды рыб, напротив, постоянно испытывают утечку воды, поэтому они выделяют мало мочи и пьют воду. Из почки имеют немного мелких громерул.

На рисунке 1. Осморегуляция у пресноводных рыбок. 2. Осморегуляция у морских рыбок.

Почки обитателей жесткой воды работают не так активно, как обитателей мягкой воды. Например, мелкие тетры в день выделяют мочу, которая по объему в три раза превышает объем их тела. Токсины долго не задерживаются в этих рыбках. Однако при высоких значениях TDS образование мочи замедляется и, соответственно, токсины и метаболиты дольше остаются в организме. В конечном счете, это может повлиять на физиологию, вызвать стресс и укоротить жизнь особей. Гайслер (Geisler) в 1987 году, в ходе диагностики TDS воды, диагностировал укорочение продолжительности жизни кардиналов, вследствие ухудшения работы почек.
——
www.tropicalfishkeeping.com/member-submitted-articles/total-solids-tss-tds-freshwater-aquarium-122027/
2. www.aqa.ru/forum/TDS-metr-kak-ego-ponimat-i-chto-delat-187440-page1
3. www.aqa.ru/forum/zachem-TDS-metr-i-kak-im-polzovatsya-226144-page1
4. www.aqa.ru/forum/tds-rastet-do-200-posle-podmen-v-140-288534-page15.
5. www.aqa.ru/forum/izmerenie-jestkosti-vodyi-TDS-metrom-209058-page1

Здесь находится скрытый текст. Для его просмотра необходимо зарегистрироваться.

Статья подверглась 1 проверке читателем (11.01.2016)

Влияние на антропную среду

Инженерные сооружения и машины

Высокая минерализация воды – настоящее бедствие для инженерных сооружений. Твердые грязно-белые частицы солей кальция и магния откладываются внутри труб, снижая скорость движения воды в коммуникациях. Накипь, нарастающая на нагревательных элементах бойлеров, снижает интенсивность теплообмена, способствует перегреву металлических поверхностей вплоть до поломки оборудования. Отложение солей на теплообменнике ведет к перерасходу топлива и потерям электроэнергии.

Ливневые коммуникации и водопроводы

Растворенные в воде соли кальция, магния, натрия и наличие углекислого газа, могут способствовать как образованию на трубах защитных пленок из нерастворимых карбонатов, тормозящих коррозию, так и появлению негомогенных пленок, ускоряющих разрушение водопровода. Сульфаты увеличивают электропроводность среды, активируя внутреннюю коррозию, а также косвенно способствую биологической коррозии. Хлориды встраиваются на место кислорода в защитную пленку и точечно воздействуют на металл. На металлических поверхностях коммуникаций образуются язвы, возникают течи.

Методы определение минерализации воды

ГОСТ Р 51232-98 отождествляет понятия «сухой остаток» и «общая минерализация». Для определения «сухого остатка» требуется выпарить 1 дм3 воды и взвесить то, что осталось после этой процедуры, то есть все твердые вещества.

Параметр «сухой остаток» в лабораториях определяют двумя методами – гравиметрическим и кондуктометрическим. Гравиметрический метод предполагает предварительное выпаривание пробы воды, а затем высушивание и взвешивание осадка. Этот метод требует временных затрат, поэтому в лабораториях общую минерализацию чаще всего определяют помощью кондуктометра, измеряя прибором электропроводность воды. Портативный кондуктометр позволяет сделать быстрый вывод о минерализации воды в лабораторных и в походных условиях. Электропроводность воды напрямую зависит от концентрации растворенных солей, ионы которых переносят электрический заряд. Чем больше концентрация в жидкости положительно и отрицательно заряженных частиц, тем выше электропроводность.

Обзор методик по ГОСТу

Для определения сухого остатка по ГОСТ 18164-72 используют две варианта анализа:

  • без соды;
  • с добавлением соды.

Первый вариант предполагает выпаривание порции исследуемой воды на водяной бане, а затем высушивание фарфоровой чашки с осадком до постоянной массы (при t=110 ⁰С в термостате).

Второй вариант определения сухого остатка предполагает добавление к пробе во время выпаривания карбоната натрия (соды).

Гигроскопичные хлориды кальция и магния при повышении температуры подвергаются гидролизу, а кристаллогидраты CaSO4, MgSO4 тяжело отдают воду, поэтому результаты исследования завышаются. Чтобы получить достоверные данные, к пробе добавляют точно отмеренный объем 1%-го раствора карбоната натрия, по массе в два раза превышающий предполагаемый сухой остаток в пробе воды. В результате кристаллогидраты CaSO4, MgSO4 превращаются в безводные формы. Дальнейшие действия заключаются в выпаривании чашки с содой, чтобы извлечь воду из кристаллогидратов Na2SO4.

Что может ТДС?

Прибор TDS (Total Dissolved Solids) – это измеритель общего количества растворенных в воде частиц солей на 1 миллион частиц воды. По принципу действия TDS – обычный кондуктометр, измеряющий электропроводимость растворов.

Соли, растворяясь в воде, распадаются на ионы, которые электрически заряжены. Чем больше в растворе заряженных частиц, тем выше его способность проводить электрический ток.

Поэтому по электропроводимости раствора можно судить о концентрации солей в нем.

TDS-метр покажет:

  • уровень общей минерализации в единицах измерениях PPM (parts per million);
  • превышение содержания солей или их отсутствие.

Этим прибором не получится проверить безопасность воды и сделать выводы о ее качестве. TDS-метр «не видит» вещества, растворенные в воде, если растворы этих веществ неэлектролиты. Именно поэтому датчик прибора не зафиксирует присутствие в воде токсичного хлороформа, но просигнализирует о непригодности безопасной минеральной воды проверенного бренда.

TDS-метр незаменим, если надо принять решение о целесообразности установки для очистки воды методом обратного осмоса. Прибором удобно замерить минерализацию поступающей воды и убедиться, что солей много (или мало).

А затем TDS-метр пригодится для определения качества работы системы очистки осмосом. Измерение параметра минерализации воды до фильтра и после него позволят сделать вывод о необходимости замены мембраны.

Проблемы проведения испытаний

Одна из первых проблем — дороговизна расходных материалов. Так пластыри являются одноразовыми, их стоимость колеблется в зависимости от качества исполнения и материалов от 1-5 долларов США. Некоторые пластыри могут оставлять на исследуемой поверхности загрязнения от клея и т.п., что тянет за собой дополнительные производственные затраты.

Вторая проблема — это трудности использования на криволинейных поверхностях с сильной шероховатостью и таких изделиях как трубы, цистерны и т.д.

Однако, специалисты компании DeFelsko разработали ряд инновационных продуктов для измерения водорастворимых солей. Сюда нужно отнести дешевые латексные пластыри DeFelsko Latex Patch, стоимость которых в США составляет 1 доллар, DeFelsko Patch – который соответствует стандарту ISO 8205-6, а также инновационный PosiPatch – многоразовый инструмент удовлетворяющий стандарт, снабжен магнитным кольцом и камерой, позволяющий проводить испытания на ровных металлических магнитных поверхностях. Кроме того, разработан гибкий PosiPatch, позволяющий контролировать содержание солей на криволинейных металлических поверхностях.

Также на рынке представлены полноценные наборы других производителей оборудования для лакокрасочной промышленности, например, компания TQC предлагает простой набор SP7310, который соответствует стандартам ISO 8205-6 или ISO 8205-9.

Общая минерализация воды

Что это – общее солесодержание?

Под общим солесодержанием или минерализацией понимают количество находящихся в воде растворенных веществ, часть которых представлена хлоридами, сульфатами, бикарбонатами, а часть – органикой. Растворенные в воде газы при расчете общего солесодержания не учитываются.

В зарубежных литературных источниках минерализацию или показатель общего количества растворенных частиц обозначают TDS (Total Dissolved Solids).

Общую минерализацию выражают в мг/дм3 или г/дм3, а также измеряют в промилле – ‰ (1‰ соответствует 1 грамму в 1 литре). Еще результаты анализа могут быть выражены в единицах ppm от английского parts per million (частей на миллион).

Принято считать, что 1 мг/дм3 приблизительно соответствует 1 ppm.

Для расчета величины минерализации, как правило, суммируют содержания диссоциированных в воде ионов, но это лишь часть всех веществ, имеющихся в воде. Не учитывается «органика» летучей природы, которая тоже может находиться в растворе. Поэтому понятия «минерализация» и «сумма ионов» не являются синонимами. Но подавляющая часть веществ, растворенных в воде, находится в диссоциированном состоянии (главнейшие ионы). Следовательно, подсчет суммы ионов дает достаточно полное представление о минерализации воды.

Какие минералы содержатся?

В природных водах обнаруживаются две группы минеральных солей.

«Главные ионы» определяют в воде в первую очередь.

К минералам 2-й группы относятся:

  • аммоний, тяжелые металлы, железо общее (сумма Fe2+ и Fe4+);
  • нитрат, нитрит, ортофосфат.

Соли 2-й группы вкладываются несущественно в общую минерализацию природной воды, но они учитываются при оценке качества воды, так для каждого компонента установлен свой уровень ПДК.

В зависимости от преобладания тех или иных анионов из 1-й группы воды подразделяют на:

  • гидрокарбонатные (концентрация НСО3 > 25% экв. анионов);
  • сульфатные (SO4 > 25% экв.);
  • хлоридные (С1 > 25% экв.).

По преобладающему «главному» катиону (из 1-й группы) воды делятся на натриевые, кальциевые, калиевые, магниевые.

Типология пресных и соленых вод

Блестящий ученый В. И. Вернадский предложил понятный вариант классификации, выделив три типа вод по величине минерализации:

Большинство существующих пресных вод в основном гидрокарбонатные, а солоноватые и соленые –сульфатно-хлоридные. Повышение солености выше 35 г/дм3 обусловлено присутствием хлоридов. Рассолы соляных озер, глубинных скважин, океанов и морей относятся к хлоридным натриевым водам.

Для градации подземных вод в гидрогеологии пользуются классификацией

А. М. Овчинникова, которая приведена в сводной таблице ниже.

К ультрапресной, лишенной солей, воде принадлежит роса и потоки, уходящие с тающих ледников. Пресные воды наполняют большинство рек и озер на Земле, выпадают в виде дождя и снега. Солесодержание атмосферных осадков составляет от 3 до 60 мг/дм3. В подземных водах концентрация солей колеблется от 40 до 50 мг в литре. Предел солесодержания пресных вод – 1 г/кг.

Если этот рубеж преодолен, вода будет неприятно соленая или горько-соленая. Водоемы засушливых районов слегка солоноваты и отличаются повышенной минерализацией, а в некоторых минеральных озерах концентрация солей достигает 35 г/кг.

Солесодержание морской воды не превышает 50 г/кг. Превышение этого значения характерно для соленых озер и подземных вод из глубинных скважин, где содержание солей может достигать 400 г/кг.

Крупнейший специалист-гидрогеолог Е. В Пиннекер разделил рассолы по минерализации на 4 группы:

ПРИЛОЖЕНИЕ:

Практическая соленость — S 

Практическая соленость определяется через отношение электропроводностей пробы морской воды при атмосферном давлении и 150С и раствора КСl , содержащего 32,4356 г КСl в массе раствора 1 кг при тех же давлениях и температуре (при использовании Международной Практической шкалы температуры 1968 г.). Отношение K15 определяет практическую соленость пробы в соответствии с зависимостью: S = a0 +a1*K151/2 +a2*K15 +a3*K153/2 + +a4*K152 +a5*K155/2Гдеa0 = 0.0080 a1 = — 0.1692 a2 = 25.3851 a3 = 14.0941 a4 = — 7.0261 a5 = 2.7081   Σ ai = 35                                   2   ≤ S ≤ 42    Соленость по Кнудсену, Соренсену и Форху S = 0.030 + 1.8050*Cl………….     ….(1)S = a + b*Cl……………………….. (2)S =  b*Cl………………………..… …(3)bCl = 0,03 + 1,8050Cl = 35%o.S = 1,80655*Cl……………………    (4)           Соленость как Сумма ионов ∑ = 0,073 + 1,8110*Cl     (5)  ∑ = 1,8148*Cl     (6)        Сумма ионов и соленость по Кнудсену Cl-        = 0,0000 + 0,99894*Cl             Cl-+ Br+ F= 0,0000 + 1,0000*ClBr-       =  0,0000 + 0,00340*Cl   F-        =  0,0000 + 0,00001*ClHCO3=  0,0493 + 0,00476*Cl  O    =    0,0069 + 0,00162*ClH3BO3 =  0,0000 + 0,00137*Cl  B2O3  = 0,0000 + 0,00076*ClSO42-  = 0,0061  + 0,13910*Cl    SO42= 0,0061 + 0,13910*ClCa2+   =  0,0154  + 0,02025*Cl  Ca2+ =  0,0154 + 0,02025*ClMg2+ =  0, 0020  + 0,06680*Cl               Mg2+=   0,0020 + 0,06680*ClK+      = 0,0000   + 0,02000*Cl  K+    =   0,0000 + 0,02000*ClSr2+  = 0,0000   +  0,00070*Cl               Sr2+  =   0,0000 + 0,00070*ClNa+  =  0,0000  +  0,55560*Cl  Na+  =   0,0000 + 0,55560*Cl——————————————————————————————————__________________________                   _______________________∑ =  0,0728   + 1,8110 Сl   (5a)                 S = 0,0304   + 1,80483 Cl  (1a)∑ = 1,00455*S      (7), Определения солёности Каспийского моря Формула А.А. ЛебединскогоS = 2, 38*Cl      (8 )  Формула С.В.Бруевича                                         S = 2.386 Cl         (9)  Формула А.В.ТрофимоваS = 0,14 + 2,36Cl    (10)   А.Пахомова и Б.Затучная (1960 гг): Sпахом = 0.319 + 2.3464*Cl      (11 )    Л.Друмова (1980 гг): Sдрум = 0.3114 + 2.1762*Cl + 0,0229*Cl2            ( 12 )  Sдрум = 0.408 + 2.1948*Cl + 0.0229*Cl2            ( 13 )  А.Скороход (1996 г): S1скор = 0.221 + 2.394*Cl      ( 14 )     S2скор = 0.172 + 2.45*Cl + 0.0102*Cl 2    ( 15 )     DS1 = Sдрум – Sтроф. = 0.1714 – 0.1838*Cl + 0.0229*Cl2,DS2 = Sдрум – Sтроф. = 0.268 – 0.1652*Cl + 0.0229*C 2,       DS3 = SБруевич – Sтроф. = — 0.14 + 0.026*Cl  ,  DS4 = S1скор — Sтроф.  = 0.081 + 0.034*Cl,    DS5 = S2скор — Sтроф.  = 0.032 + 0.09*Cl — 0.0102*C 2  DS6 = SпахомSтроф.  = 0.179 — 0.014*Cl,     Разница значений солёности,  определенной по формулам различных исследователей и формуле А.Трофимова Отношение суммы ионов к солёности Кнудсена-Соренсена 1) Лебединцев в пересчете С.Бруевича иА. Пахомовой:S/S = 2.42/3.286 = 1.04252) Л. ДрумоваS/S = 1.0155 Определение солёности через относительную электропроводность (Л.Друмова, 1983) S = -0.0986 + 30.7336R20 +13.6703R202(для R20 = 0.12÷0.45)    (22)Методическая ошибка определения солёности составляет +( от 0.19 до 0.15%о) при измененииСl от 4.5 до 5.5 %о Определения соотношения SКасп и Sокеан  ∑Касп = (1.142 ± 0.003)* Sокеан.    (23)∑Касп /SКасп  = (2.42¸2.40)/2.386= =(1.01425¸1.00587)      (24) ∑Касп   =(1.01425¸1.00587)* SКасп     (25)SКасп = * Sокеан (26)Для Cl = 5.25 до 5.45%о –нормальная вода КаспияХлорный коэффициент равен 2.415, тогдаSКасп = * Sокеан      (27) Алгоритм расчета практической солёности по данным СТD-измерения S =a0+a1RТ1/2+a2RТ+a3RТ3/2 +a4RТ2+a5RТ5/2+ ∆S         (28),где∆S =(Т-15)/*(b0+b1RТ1/2+b2RТ+b3RТ3/2+                                             +b4RТ2+b5RТ5/2)              (29),при этом константы ai определены в уравнении определения практической солёности:b0 = 0.0005 b1 = — 0.0056 b2 = — 0.0066  k = 0.0162b3 = — 0.0375 b4 = — 0.0636 b5 = — 0.0144 Σbi = — 0.0000

Солёность

Стандартная морская вода производства OSIL

Солёность — содержание солей в воде. Измеряется в «‰» (промилле) или в ПЕС (практические единицы солёности), PSU (англ. Practical Salinity Units) практической шкалы солёности (англ. Practical Salinity Scale).

Элемент
Хлор 19 500
Натрий 10 833
Магний 1 311
Сера 910
Кальций 412
Калий 390
Бром 65
Углерод 20
Стронций 13
Бор 4,5
Фтор 1,0
Кремний 0,5
Рубидий 0,2
Азот 0,1

Солёность в промилле — это количество твёрдых веществ в граммах, растворённое в 1 кг морской воды, при условии, что все галогены заменены эквивалентным количеством хлора, все карбонаты переведены в оксиды, органическое вещество сожжено.

В 1978 году введена и утверждена всеми международными океанографическими организациями шкала практической солёности (Practical Salinity Scale 1978, PSS-78), в которой измерение солёности основано на электропроводности (кондуктометрия), а не на выпаривании воды. В 1970-х годах широкое применение в морских исследованиях получили океанографические CTD-зонды, и с тех пор солёность воды измеряется в основном электрическим методом. Для поверки работы ячеек электропроводности, которые погружаются в воду, используют лабораторные солемеры. В свою очередь, для проверки солемеров используют стандартную морскую воду. Стандартная морская вода, рекомендованная международной организацией IAPSO для поверки солемеров, производится в Великобритании лабораторией Ocean Scientific International Limited (OSIL) из натуральной морской воды. При соблюдении всех стандартов измерения можно получить точность измерения солёности до 0,001 ПЕС.

Шкала практической солёности PSS-78 основана на сравнении электропроводности исследуемой пробы воды с электропроводностью раствора хлорида калия, содержащего 32,4356 грамма KCl в 1 кг раствора. Измерения проводят при температуре растворов 15 °C и давлении 1 атм (стандартные условия по ISO 13443). Солёность рассчитывается из отношения электропроводности пробы и стандартного раствора по эмпирической формуле:

S = a 0 + a 1 K 15 1 / 2 + a 2 K 15 + a 3 K 15 3 / 2 + a 4 K 15 2 + a 5 K 15 5 / 2 , {\displaystyle S=a_{0}+a_{1}K_{15}^{1/2}+a_{2}K_{15}+a_{3}K_{15}^{3/2}+a_{4}K_{15}^{2}+a_{5}K_{15}^{5/2},}(ПЕС)

K 15 {\displaystyle K_{15}} — относительная электропроводность (отношение электропроводности измеряемой морской воды к электропроводности 32,4356 ‰ раствора хлорида калия) при стандартных условиях.

Шкала PSS-78 даёт числовые результаты, близкие к измерениям массовых долей, и различия заметны либо когда необходимы измерения с точностью выше 0,01 ПЕС, либо когда солевой состав не соответствует стандартному составу океанской воды.

Средняя солёность Мирового океана — 35 ‰ или 35 ПЕС. Для калибровки приборов в Бискайском заливе добывается так называемая нормальная вода с солёностью, близкой к 35 ‰ или 35 ПЕС.

Показатель преломления воды зависит от солёности, на этом основан рефрактометрический метод её измерения. Преимущества этого метода в оперативности и возможности проводить измерения в небольших (несколько капель) пробах воды.

Экологические соображения

Соленость является важным экологическим фактором, влияющим на типы организмов, обитающих в водоеме. Кроме того, засоление влияет на виды растений, которые будут расти либо в водоеме, либо на земле, питаемой водой (или грунтовыми водами ). Растение, адаптированное к засоленным условиям, называется галофитом . Галофит , который устойчив к остаточной карбоната натрия солености, называются солерос или солянок или Barilla растения. Организмы (в основном бактерии), которые могут жить в очень соленых условиях, классифицируются как экстремофилы или, в частности, галофилы . Организм, способный противостоять широкому диапазону солености, называется эвригалинным .

Удаление соли из воды дорого, и ее содержание является важным фактором при использовании воды (например, ее пригодность для питья ). Повышение солености наблюдалось в озерах и реках в Соединенных Штатах из в воды обычной дорожной соли и .

Степень солености океанов является движущей силой мировой океанической циркуляции , где изменения плотности из-за как изменений солености, так и изменений температуры на поверхности океана вызывают изменения плавучести, которые вызывают опускание и подъем водных масс. Считается, что изменения солености океанов вносят свой вклад в глобальные изменения содержания двуокиси углерода, поскольку более соленые воды менее растворимы для двуокиси углерода. Кроме того, во время ледниковых периодов гидрография такова, что возможной причиной уменьшения циркуляции является образование стратифицированных океанов. В таких случаях труднее провести воду через термохалинную циркуляцию.

Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Вековой опыт
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector